Joogivee elektrijuhtivus - kui suur see on?


Paljude veetüüpide puhul mõõdetakse elektrijuhtivust täpselt olulise muutujana. Siin on selgitatud, kui suur on joogivee juhtivus, millistes ühikutes see on antud ja mida see sõltub.

Vedelike elektrikaabel

Vedelike elektrijuhtivus toimib erinevalt tahkete ainete puhul. Vedelike elektrijuhtivust teostavad vedeliku sisemuses vabalt liikuvad laengukandjad. Need peavad olema laetud osakesi (ioone).

Ioneid saab laadida positiivselt või negatiivselt. Samuti saate transportida erinevaid tasusid. Laengu suurust nimetatakse ka valentsiks ja tähistatakse numbrite ning pluss- või miinusmärkidega. Näiteks, OH- on lihtsalt negatiivselt laetud, samas kui Mg2 + on kahekordselt positiivselt laetud ioon.

Elektrijuhtimise võime jaoks on laengute arv ja valents vedelike puhul kriitiline. Mida rohkem ioone lahustatakse vedelikus, seda suurem on nende valentsus, seda parem vedelik juhib elektrit.

Seega sõltub joogivee puhul alati mineraliseerumisest, kui hästi saab üksikjuhtudel elektrienergiat juhtida. Kuna mineraliseerumine erineb sõltuvalt veeallikast, on joogivee elektrijuhtivus sõltuvalt päritolukohast erinev.

Elektrijuhtivus puhtuse määramiseks

Seevastu, seda vähem osakesi lahustatakse vedelikus, seda halvem on vedeliku elektrijuhtivus.

Seda asjaolu saab kasutada vee puhtuse määramiseks selle juhtivuse tõttu. Näiteks destilleeritud vees, nagu osmoosivees, on väga väike juhtivus, nagu ka vihmavesi mineraalide puudumise tõttu. Teisest küljest on merevesi oma kõrge soolasisalduse tõttu suhteliselt hea.

Ühikud ja suurusjärku

Elektrijuhtivus on antud S / m (Siemens meetri kohta) või μS / cm, kui see on väga madal.

Merevee elektrijuhtivus on umbes 5 S / m, samal ajal kui tavaline kraanivesi 10000 S / m juures on sada korda halvem. Ultrapure vesi nagu destilleeritud vesi on umbes 0,0000005 S / m.

Nõuanded ja trikid

Osmoosi vesi ja destilleeritud vesi on oma omadustes väga sarnased - ka nende kahjulik mõju tervisele, mineraalide puudumise tõttu.


Video Board: States of matter follow-up | States of matter and intermolecular forces | Chemistry | Khan Academy